Определите тип гибридизации и объясните различия в геометрических структурах молекул BCl3 и PCl3-

Бор в возбужденном состоянии имеет три неспаренных электрона: 2s¹2p². гибридны 1 s-орбиталь и две р-орбитали. тип гибридизации sp² - молекула - плоский треугольник с атомом бора в центре. угол Cl-B-Cl = 120 градусов. фосфор тоже имеет три неспаренных электрона, но и еще одну пару s-электронов, не принимающую участия в образовании связи, но принимающую участие в гибридизации. тип гибридизации sp³ - молекула - пирамида. в центре атом фосфора. в одной из вершин - неподеленная пара электронов. угол Cl-Р-Cl = близок к 100 градусам.