Какую массу СаО можно получить при разложении 500 г известника (СaCO3) содержащего 10% примесей

CaCO3 = CaO + O2

M (CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 г/моль

M (CaO) = 40+16=56 г/моль

Теперь рассчитаем сколько оксида кальция образовалось бы, при отсутствии примесей

500 г. - 100 г/моль

х - 56 г/моль

х = (56*500) / 100=280 г.

Учитываем примеси

280 г. - 100%

х-90%

х = (90*280) / 100 = 252 г.

Ответ: 252 г.

Можно делать немного по-другому.

1) Сначала посчитать какая масса известника без примесей:

100%-10%=90%

500 г - 100%

х-90%

х = (500*90) / 100=450 г.

2) Теперь посчитать массу оксада кальция:

450 г - 100 г/моль

х-56 г/моль

х = (450*56) / 100=252 г.

Ответ: 252 г.