Вычислите объем оксида углерода (4), полученного при разложении 200 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция

CaCO3 = CaO + CO2

1. Определим массу чистого карбоната:

m (CaCO3) = w*m (известки) = 0,9*200 кг = 180 кг

2. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия:

n = m/M = 180000 гг/100 г/моль = 1800 моль

3. По уравнению реакции:

n (CO2) = n (CaCO3) = 1800 моль

4. Рассчитаем объем CO2:

V = Vm*n = 22,4 л/моль*1800 моль = 40320 литров = 40,32 м3

CaCO3 = CaO + CO2

масса чистого известняка m=200*0.9=180 кг

количество вещества v=m/M=180/100=1,8 моль

количество углекислого газа по уравнению реакции 1,8 моль

объем газа V=v*Vm=1,8*22.4=40,32 л