Какой объем аммиака (н. у) выделится при взаимодействии 830 грамм нитрата аммония содержащий 20% примесей с раствором гидроксида натрия.

Дано:

m (NH4NO3) = 830 г

W (прим) = 20 %

NaOH

Найти:

V (NH3)

Вычислим массу чистого NH4NO4:

w (чист) = 100% - w (прим) = 100% - 20% = 80%

830 г - 100%

х г - 80%

х = 830 г ∙ 80% / 100% = 664 г

Вычислим объем выделившегося NH3:

664 г х л

NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + H2O + NaNO3

80 г 22,4 г

664 г - - - х г

80 г - - - 22,4 л

х = 664 г ∙ 22,4 л/80 г = 185,92 л

ответ: V (NH3) = 185,92 л