оксид углерода 4 полученный разложением карбоната кальция массой 60 г, пропустили через раствор гидроксида натрия обьемом 200 мл, концентрация которого 2 моль/л. определите какая соль кислая или средняя образуется и какая ее масса?

Образуется кислая соль, массой 33,6 г

CaCO3 = CaO + CO2

Рассчитаем количество вещества карбоната:

n = m/M = 60 г/100 г/моль = 0,6 моль

По уравнению реакции:

n (CO2) = n (CaCO3) = 0,6 моль

Значит и в реакцию с щелочью вступает 0,6 моль CO2

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

n (NaOH) = V*C = 200 мл (0,2 л) * 2 моль/л = 0,4 моль - недостаток

NaOH + CO2 = NaHCO3

По уравнению реакции:

n (NaHCO3) = n (CO2) = 0,4 моль

Масса:

m = n*M = 0,4 моль*84 г/моль = 33,6 г