Для сжигания 9,6 г серы израсходовали 28 л воздуха, обогощенного кислородом. Рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе. (ответ: 24%.)

Question

Добромира

25 мая, 17:06

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Гонората · Answer 1

S+O2=SO2

m (O2) = 9,6*32/32=9,6 г

n (O2) = 9,6/32=0,3 моль

V (O2) = 0,3*22,4=6,72 л

w (O2) = 6,72*100/28=24%