При сжигании 15,68 л сероводорода (H2S) в кислороде образуются оксид cеры (IV) и вода. Вычислить объём вступившего кислорода.

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

n (H2S) = V / Vm = 15.68 л / 22.4 л/моль = 0.7 моль

По уравнению реакции на 2 моль H2S требуется 3 моль O2,

значит на 0.7 моль H2S потребуется Хмоль O2.

Решаем пропорцию, получаем Х = 1.05 моль

n (O2) = 1.05 моль

V (O2) = n * Vm = 1.05 моль * 22.4 л/моль = 23.52 л

Ответ: 23.52 л