Кто может подсказать как решить

При сжигании 0,93 г газообразного органического вещества образовался карбон оксид объемом 673 мл, вода 1,35 г и азот. Относительная плотность вещества по водороду 15,5. Установить формулу вещества

Раз в результате реакции образовались углекислый газ, вода и азот, то соединение состоит из углерода, водорода, азота и, возможно, кислорода.

Определим кол-во углерода по углекислоте:

n (CO2) = 0.673 / 22.4 = 0.03 моль.

Кол-во водорода по воде:

n (H2O) = 1.35 / 18 = 0.075 моль. Т. к. в молекуле воды 2 атома водорода, то n (H) = 0.075 * 2 = 0.15 моль.

Определим, какая масса осталась:

0.93 - 0.03 * 12 - 0.15 * 1 = 0.42 г.

Зная плотность водорода, вычислим молярную массу и количество неизвестного соединения:

M = 15.5 * 2 = 31 г/моль; n = 0.93 / 31 = 0.03 моль.

Предположим, оставшаяся масса приходится на азот:

0.42 / 14 = 0.03 моль.

Сравнивая полученные результаты по количеству элементов и количество вещества неизвестного соединения, делаем выводы:

кислорода в соединении нет, а соотношение элементов C:H:N = 1:5:1.

Это, вероятно, метиламин - CH3NH2.

Ответ: CH5N, или CH3NH2 - метиламин.