Какова масса сульфида железа (2), образующегося при сплавлении железа массой 112 граммов и S массой 90 гр.

56 г 32 г

Fe + S = FeS

112 г 90 г

n (Fe) = 112 г/56 г/моль = 2 моль

n (S) = 90 г/32 г/моль = 2,8125 моль

Сера взята в избытке. Из уравнения реакции n (Fe) = n (FeS)

M (FeS) = 88 г/моль

m (FeS) = 88 г/моль*2 моль = 176 г

Ответ: 176 г