Какая масса кислорода необходимо для сжигание фосфора массой 29 г

Дано: Решение:

m (P) = 29 г 4P+5O₂=2P₂O₅

Найти: n (Э) = m/M ⇒ n (P) = 29 г/31 г/моль=0.93 моль

m (O₂) - ? т. к соотношение коэф. P и O₂ - 4:5 ⇒

0.93 - 4

х - 5

х=0.93*5/4 = 1.16 моль (n (O₂))

m=M*n ⇒ m (O₂) = 1.16 моль*16 г/моль=18.6 грамм

Ответ: масса кислорода 18.6 грамм.