Сколько Fe получится при восстановлении Mg 400 г руды, содержащей 80% Fe2O3

Дано:

m (руды) = 400 г

ω (Fe2O3) = 80% или 0,8

+Mg

Найти:

m (Fe) - ?

Mr (Fe) = 56

M (Fe) = 56 г/моль

Mr (Fe2O3) = 160

M (Fe2O3) = 160 г/моль

m (Fe2O3) = m (руды) * ω (руды) = 400 г*0,8 = 320 г

n (Fe2O3) = m (Fe2O3) / M (Fe2O3) = 320 г/160 г/моль = 2 моль

Fe2O3 + Mg = 2Fe + 3MgO

Из УХР следует, что n (Fe) = 2n (Fe2O3)

n (Fe) = 2*2 моль = 4 моль

m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = 4 моль*56 г/моль = 224 г

Ответ: 224 г