рассмотреть работу гальванического элемента по плану:

1) определите потенциалы электродов гальванического элемента.

2) установите анод и катод. Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде. 3) сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.

4) определите ЭДС гальванического элемента. схема гальванического элемента Sn/Sn (No3) 2||Zn (No3) 2/Zn концентрация электролита Сsn2+=0,0005 М, Czn2+=0,1 М

1.

Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.

При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.

Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару "подложка-покрытие".

Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT / (z*F) ]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.

2. Cu/CuCl 2 / / ZnCl 2 / Zn

C Cu2 + = 2 M, C Zn2 + = 10 - 4 M

3. Дано: Ag/AgNO3||Ni (NO3) 2/Ni - Схема гальванического элемента

C Ag + = 0,001M, C Ni 2+=0,5 M - Концентрация электронов.