Задача.

какой объем водорода выделится, если 5 гр. натрия поместить в воду объемом 3,6 мл?

Na + 2 H2O = 2NaOH + H2

1) Количество вещества натрия = м (масса 5 г) : М (молярная масса 23 г/моль) = 0,22 моль

2) Количество вещества (Н2 О) = ?

3,6 мл=0,0036 л, количество вещества = V (0,0036 л) : Vm (22,4 л/моль) = 0,00016 моль.

3) Из уравнения реакции видим, что отношение количества вещества натрия к количеству вещества Н2 О равно 1:2--> количество вещества воды, которое должно было вступить в реакцию=0,22 моль х 2 = 0,44 моль, т. к. у нас всего 0,00016 моль - вода в недостатке, по ней ведем расчеты.

4) Количество вещества (Н2 О) относится к количеству вещества (Н2) как 2:1---> количество вещества (Н2) = 0,00016 : 2 = 0,00008 моль

5) Объем водорода = количество вещ-ва х Vm = 0,00008 моль х22,4 л/моль=0,0018 (л) или1,8 (мл)