Сколько граммов сульфида железа должно получиться если взять для реакции 8 г серы и 28 г. железf

N (Fe) = m/M = 28 г/56 г/моль = 0,5 моль

n (S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль

Fe + S = FeS

Из УХР следует, что Fe:S = 1:1, согласно расчетам по условию задачи

Fe:S = 0,5:0,25 = 2:1 Следовательно, железо взято в избытке.

n (FeS) = n (S) = 0,25 моль

M (FeS) = 88 г/моль

m (FeS) = n*M = 0,25 моль*88 г/моль = 22 г

Ответ: 22 г