Смесь нитрата, иодида и хлорида калия массой 136,6 г растворили в воде и полученный раствор разделили на две равные части. Первую часть обработали хлорной водой, при этом выделился иод массой 25,4 г. Вторую порцию раствора обработали избытком нитрата серебра, при этом выпало 75,7 г осадка. Определите состав исходной смеси в % по массе.

Дано:

m (смеси) = 136.6 г

m (I2) = 25,4 г

m (AgCl) = 75.7 г

Найти:

w (KCl) - ?

w (KNO3) - ?

w (KI) - ?

Решение:

И так напиши реакцию при обработке одной части хлорной водой:

2KI+CL2=2KCl+I2

M (I2) = 254 г/моль

n (I2) = m/M=25.4/254=0.1 моль

M (KI) = 166 г/моль

n (KI) = 2n (I2) = 0.2 моль

m (KI) = n*M=0.2*166=33.2 г

Напишем уравнение реакции образования осадка, который получился при обработке второй части смеси:

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

M (AgCl) = 143.5 г/моль

По уравнению, видно что:

n (AgNO3) = n (KCl) = 75.7/143.5 = 0.527 моль

M (KCl) = 74.5 г/моль

m (KCl) = n*M=0.527*74.5=39.26 г

Теперь найдем массу KNO3:

m (смеси) = m (KNO3) + m (KI) + m (KCl)

m (KNO3) = 136.6 - (39.26+33.2) = 64.14 г

Все теперь находим процентное содержание по пропоруии:

136.6-100%

64.14 - x%

x=46.95%

w (KNO3) = 46.95%

w (KCl) = 28.74%

w (KI) = 24.31%