Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10% раствора серной кислоты. Определите объём выделившегося газа, если выход этого продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Zn + h2so4 = Znso4 + h2^

m (h2so4) = 120*10/100 = 12 (кг)

n (zn) = 6500/65 = 100 моль (переводим всё в граммы)

n (h2so4) = 12000 / (32 + 64 + 2) = 122 моль

цинк в недостатке

n (h2) = 100 моль

V теорит. (h2) = 100 * 22.4 = 2240 (л)

V практ (h2) = 2240*80/100 = 1792 (л)