Вычислите массу осадка полученного при реакции 106 гр. 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния (с решением)

Для начала найдём массу вещества Na2CO3 (карбонат натрия):

m (вещества) = m (раствора) * w/100%=106*20%/100%=21.2 грамм.

Далее запишем уравнение реакции и найдём массу осадка (MgCO3):

21.2 г х г

Na2CO3 + MgCl2 = 2NaCl + MgCO3

106 г 84 г

Найдём Х через пропорцию:

х г=21.2*84/106=16.8 грамм

Ответ: 16.8 грамм