при разложении 1 кг известняка, содержащего 10% примеси, получилось 2 оксида. Найти массу одного любого оксида.

Question

Химия

Леся

10 сентября, 21:30

при разложении 1 кг известняка, содержащего 10% примеси, получилось 2 оксида. Найти массу одного любого оксида.

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Милуся · Answer 1

1) CaCO3 = CaO + CO2

2) m (CaCO3) = m*w = 1000*0,9 = 900 г

3) n (CaCO3) = M/Mr = 900/100 = 9

4) n (CaO) = n (CaCO3) = 9

5) m (CaO) = n*Mr = 9*56 = 504 г

Ответ: 504 г