Какой объем водорода, выделившегося при взаимодействии 9,8 г ортофосфорной кислоты с натрием. найти массу образующегося фосфата натрия

9,8 г Х г Х л

6Na + 2H3PO4 = 3 Na3PO4 + 3H2

n = 2 моль n = 3 моль n = 3 моль

М = 98 г/моль М = 164 г/моль Vm = 22,4 л/моль

m = 196 г m = 492 г V = 67,2 л

9,8 г Н3 РО4 - Х г Na3PO4

196 г Н3 РО4 - 492 г Na3PO4

m (Na3PO4) = 9,8 * 492 / 196 = 24,6 г

9,8 г Н3 РО4 - Х л Н2

196 г Н3 РО4 - 67,2 л Н2

V (H2) = 9,8 * 67,2 / 196 = 3,36 л