Сколько граммов Zn (CN) ₂ растворится в воде при pH=5 (Объём раствора 500 мл) ?

PH=5

v=0,5 л

Zn (CN) ₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2HCN

pH=-lg[H⁺]

-lg[H⁺]=5

c=[H⁺]=10⁻⁵ моль/л

n (H⁺) = vc

m[Zn (CN) ₂]/M[Zn (CN) ₂]=n (H⁺) / 2

m[Zn (CN) ₂]=M[Zn (CN) ₂]vc/2

m[Zn (CN) ₂]=117,43 г/моль*0,5 л*10⁻⁵моль/л/2=2,94*10⁻⁴г=0,294 мг