Написать математическое выражение закона действующих масс для следующего уравнения реакции:

Cd (CN) 2 + 2KCN ↔ K2[Cd (CN) 4]

Cd (CN) ₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd (CN) ₄]

Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции.

V = k * C (Cd (CN) ₂) * C (KCN) ², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л)

(Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V = C[K₂Cd (CN) ₄) ])

И закон действующих масс в таком случае формулируется: "Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении".

Математическим выражением его для нашей системы будет:

Кр = [K₂Cd (CN) ₄]/{[Cd (CN) ₂) * [KCN]²}, где Кр - константа равновесия.