найти объем газа (н. у.), который выделится при взаимодействии цинка массой 6,5 г с соляной кислотой

Дано сама напишешь.

решение:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2|

m 6,5 г

n (Zn) = M = 65 г/моль = 0,1 моль,=>

n (Cl) = 0,1*2 = 0,2 моль,=>

n (H2) = 0,2*2 = 0,4 моль (теор.)

Vm 22,4

V (H2) = n = 0,4 = 56 л

ответ: 56 л.

Реакция:

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

Атомный вес цинка Zn=65

Атомный вес водорода Н=1

Моль вес водорода Н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома)

Соляная кислота как я понимаю в избытке.

Значит считаем выход по цинку.

Моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как 6,5 граммов относятся к Х граммам водорода.

65 - 2

6,5 - Х

Х=6,5*2/65=0,2 грамма.

В результате реакции мы получили 0,2 грамма водорода.

1 моль водорода газа весит 2 грамма. Мы получили 0,2 грамма. В 10 раз меньше моля.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Значит наш водород займет объем согласно пропорции:

2 грамма - 22,4 литра

0,2 грамма - Х литров

Х=0,2*22,4/2=2,24 литра.

Ответ: в результате данной реакции выделилось 2,24 литра газообразного водорода.