Вычислите массовые доли металлов 5,4 г смеси магния и меди, если в результате взаимодействия с разведенной соляной кислотой выделилось 3,36 л (н. у) водорода?

Дано: m (смеси Cu и Mg) = 5,4 г

V (H₂) = 3,36 л

Найти: ω (Cu), ω (Mg)

Mg + 2HCl (разб.) = MgCl₂ + H₂↑

Cu + HCl (разб.) ≠

Решение:

n (H₂) = 3,36 л: 22,4 л/моль = 0,15 моль

m (Mg) = 0,15 моль · 24 г/моль = 3,6 г

ω (Mg) = 3,6 г: 5,4 г ≈ 0,67, или 67%

ω (Cu) = 100% - 67% = 33%

Ответ: 67%, 33%.