Сколько миллилитров 10% серной кислоты уд. веса 1.07 потребуется для нейтрализации раствора содержащего 16 г NaOH

16 г хг

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 г/моль 98 г/моль

1) по уравнению реакции найдем массу кислоты

16*98/80=19,6 г

2) Найдем массу раствора, в котором будет столько кислоты

19,6*100% = 196 г

10%

3) найдем объем раствора V=m/плотность

196/1,07=183,18 мл