Какую массу известняка, содержащего 20% примесей, подвергли обжигу, если получено 112 кг негашенной извести?

Question

Сибилла

24 августа, 20:43

+1

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Сысой · Answer 1

CaCO₃+O₂=CaO+CO₂ - формула обжига

v (CaO) = m (CaO) : M (CaO) = 112:56=2 моля;

m (CaCO₃) = v (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 2*100=200 г.

Ответ: 200 г

Бориславка · Answer 2

CaCO₃+O₂=CaO+CO₂;

v (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 112/56=2 моля;

m (CaCO₃) = v (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 2*100=200 г.

Ответ: 200 г.