Плииз помогите №1 Вычислить массу оксида меди (II), который может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 9,45 г с массой долей растворенного вещеста 20%.

№2 Вычислить массу оксида меди (II), который может "раствориться"в азотной кислоте, массой 1,89 г ...

У задач решение одинаковое:

CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O

- Масса кислоты в растворе:

m (HNO3) = w*m (р-ра) = 0,2*9,45 г = 1,89 г

- n (HNO3) = m/M = 1,89 г/63 г/моль = 0,03 моль

По уравнению реакции:

n (Cu) = 1/2n (HNO3)

- n (CuO) = 0.05 моль

Масса оксида меди:

m = n*M = 0,015 моль*80 г/моль = 1,2 г

Задача№2

CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O

- n (HNO3) = m/M = 1,89 г/63 г/моль = 0,03 моль

По уравнению реакции:

n (Cu) = 1/2n (HNO3)

- n (CuO) = 0.05 моль

Масса оксида меди:

m = n*M = 0,015 моль*80 г/моль = 1,2 г