Рассчитайте массу оксида магния, который полностью прореагирует с раствором серной кислоты массой 500 г и массовой долей кислоты, равной 20%?

Решение:

m (H2SO4) = Wmр.=0,2*500=100 г;

n (H2SO4) = 100/98=1,02 моль;

xмоль 1,02 моль

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O;

1 моль 1 моль

x=1,02 моль;

m (MgO) = n*M=1,02*40=40,8 г;

Ответ:m (MgO) = 40,8 г.

m (H2SO4) = m (р-ра) * w (H2SO4) = 500*0.2=100 г.

n (H2SO4) = m/Mr=100/98=1.02 моль.

H2SO4+MgO=>MgSO4+H2O

n (MgO) = 1.02 моль - по коэффициентам в уравнении реакции

m (MgO) = n*Mr=1.02 моль*40 г/моль=40.8 г.