Рассчитайте, какую массу водорода можно получить при растворении 13 г цинка в соляной кислоте.

задача

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m=13 г m-?

n (Zn) = m/M=13 г/65 г/моль=0,2 моль

n (Zn) = n (H2) = 0,2 моль

m (H2) = n*M=0,2 моль*2 г/моль=0,4 г

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 газ

Дано: m (Zn) = 13 г, HCl в избытке, следовательно расчёт ведем по Zn

Найти: n (ZnCl2), n (H2)

Решение: n (ZnCl2) = n (Zn) = n (H2)

M (zn) = 65 г/моль

M=m/n

n=m/M

n (Zn) = m (Zn) / M (ZN)

n (Zn) = 13 г: 65 г/моль=0,2 моль

n (ZnCl2) = 0,2 моль

n (H2) = 0,2 моль