При взаимодействии щелочного металла массой 3,9 г. с хлором образуется хлорид этого металла массой 7,45 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?

3,9 г 7,45 г

2Me + Cl2 = 2MeCl

2 моль 2 моль

М=Х г/моль М=Х+35,5 г/моль

По уравнению количества металла и образующегося хлорида одинаковы, поэтому

3,9/х = 7,45 / (х+35,5)

3,9 х + 138,45 = 7,45 х

3,55 х = 138,45

х=39 г/моль

По таблице смотрим - это калий