Какое количество газа образуется при действии 2,4 г магния на 6 г серную кислоты? Помогите

Дано:

m (Mg) = 2.4 r

m (H2SO4) = 6 r

Найти:

n (H2) - ?

M (Mg) = 24 г/моль

n (Mg) = 2,4 / 24 = 0,1 моль

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = 6 r/98 = 0.06 моль

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Из УХР следует, что n (Mg) = n (H2SO4)

Следовательно, магний взят в избытке.

n (H2) = n (H2SO4)

n (H2) = 0,06 моль

V (H2) = 0,06 моль*22,4 л/моль = 1,344 л