Рассчитайте массу оксида магния, образовавшегося при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6% примесей

Масса карбоната магния без примесей:

m (MgCO3) = 50*0.94=47 г

MgCO3 = MgO + CO2

М (MgCO3) = 84 г/моль

Количество моль MgCO3 равно m/M = 47/84=0.56 моль

Количество моль MgO по реакции = количеству моль MgCO3 = 0,56 моль.

М (MgO) = 40 г/моль, отсюда m (MgO) = 0.56*40=22.4 г