Какие оксиды не реагируют с щелочами

Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Амфотерные оксиды могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и в расплаве.

При реакции с щёлочью в расплаве образуется обычная средняя соль (как показано на примере выше).

При реакции с щёлочью в растворе образуется комплексная соль.

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al (OH) 4] (В данном случае образуется тетрагидроксоалюминат натрия) если

Для каждого амфотерного металла есть своё координационное число. Для Be и Zn - это 4; Для Al - это 4 или 6; Для Cr - это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно при нормальных условиях не растворяются в воде и не реагируют с ней.