Определяющая роль внешних электронных оболочек для химических свойств элементов.

На внешних электронных оболочках (энергетических уровнях) находятся валентные электроны, т. е. электроны определяющие валентность элемента. Это распространяется для элементов главных подгрупп; исходя из этого элементы и располагаются в определенных группах. Например у натрия на последнем энергетическом уровне 1 электрон, он расположен в 1 группе, его валентность равна одному. У серы - 6 электронов и она находится в 6 группе.

По количеству электронов на последнем энергетическом уровне можно определить это металл или неметалл. У металлов от одного до 3 электронов (исключение В), а у неметаллов расположено больше 3. Для неметаллов можно определить и низшую валентность. Например азот расположен в 5 группе, значит на последнем энергетическом уровне у него 5 электронов. Делаем вывод, что его высшая валентность (валентность с кислородом) равна 5, а низшая = 3 (от 8 отнимаем номер группы), кроме того это неметалл