Нужно решить задачу! к раствору хлорида меди (2) массой 135 г с массовой долей 20% добавели 7 г железных опилок. определить массу меди, выделившейся в результате реакции,

7 г 135 г Хг

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

20%

135 - 100%

Y - 20% Y = 27 г - сухой CuCl₂

M (Fe) = 56 г/моль

M (CuCl₂) = 135 г/моль

7 / 56 = 0,125 27 / 135 = 0,2 ⇒ Fe в недостатке, а CuCl₂ в избытке

M (Cu) = 64 г/моль

m (Fe) / M (Fe) = m (Cu) / M (Cu)

7 / 56 = X / 64 X = 8 г