Чему равна атомная масса металла с удельной теплоемкостью 0,67 Дж/г*К если его навеска массой 5 г образует бромид массой 25 г а бром той же массы взаимодействует с водородом объемом 2,8 л (н. у) ? какой

это металл?

Попробуем решить так

определим количество брома, вступающего в реакцию, если водорода на него ушло 2,8 л

2,8 л хмоль

H2 + Br2 = 2HBr

22,4 л 1 моль

количество брома 2,8*1/22,4=0,125 моль

так как масса атома брома 80, а в бромидах он одновалентен, то грамм-эквивалент его тоже 80

брома в бромиде исходя из условий 25-5=20 г

Масса моль-эквивалента металла

5 = 20

х 80

х=5*80/20=20 г/моль*экв

Молярная теплоемкость для различных веществ в кристаллическом состоянии одниакова и равна 26,4 Дж (П. Дюлонг, А. Пти)

С молярная = Суд*М, отсюда молярная масса металла примерно 26,4/0,67=39,4

разделив молярную массу на массу эквивалента и округлив до целых выясним, что металл двухвалентен (39,4/20=1,97=2)

Единственный металл кальций

Извини, болше ничего предложить не могу