Напишите две лёгкие задачи по химии с ответом

Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Определите состав и массу полученной соли.

n (NaOH) = m : M = 60 г: 40 г/моль = 1,5 моль

n (CaCO3) = m : M = 200 г: 100 г/моль = 2 моль

2 моль

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

2 моль

Так как СО2 - ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2 СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:

NaOH + CO2 = NaHCO3

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2 окажется в избытке (0,5 моль):

1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль

NaOH + CO2 = NaHCO3

m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль· 1,5 моль = 126 г.

не пугайся этого всего, достаточно писать только уравнения, остальное для объяснения, задача легкая) сейчас напишу вторую)