навеску цинка массой 260 г добавили к раствору содержащему серную кислоту массой 196 г. определите массу образовавшейся соли и объем (н. у) выделившегося газа.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

находим какой из них дан в недостатке

n (Zn) = 260/65=4

n (H2SO4) = 196/98=2

видим что в недостатке дали H2SO4 по нему и считаем

m (ZnSO4) = 196*161/98=322 г

V (H2) = 322*22.4/161=44.8 л