расчитайте массу раствора с массовой долей серной кислоты 15% обходимого для растворения образца магния, содержащего 1,8*10 в 24 степени атомов металла.

Дано:

N (Mg) = 1,8∙10[24] молекул

w (H2SO4) = 15%

Найти: m (р-ра H2SO4)

Решение:

Вычислим массу магния:

n (Mg) = N/Na = 1,8 ∙10[24] / 6,02∙10[23] моль[1-] = 0,3∙ 10[1] моль = 3 моль

Ar (Mg) = M (Mg) = 24 г/моль

m (Mg) = n ∙ M = 3 моль ∙ 24 г/моль = 72 г

рассчитаем массу необходимой серной кислоты для реакции:

72 г x г

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

24 г 98 г

72 г - x г

24 г - 98 г

х = 72 г ∙ 98 г / 24 г = 294 г

Вычислим массу раствора серной кислоты:

m (р-ра) = m (р. в.) ∙100% / w (р-ра)

m (р-ра H2SO4) = 294 г ∙100% / 15% = 1960 г

ответ: m (р-ра H2SO4) = 1960 г