К раствору в котором 32 г купрум (II) сульфата добавили излишек раствора натрия гидроксида. Вычислить количество вещества (ню) и массу образовавшегося осадка.

Дано:

m (CuSO4) = 32 г

NaOH

Найти:

m (Cu (OH) 2), n (Cu (OH) 2)

Решение:

32 г x г

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2↓ + Na2SO4

160 г 98 г

32 г - - - х г

160 г - - - 98 г

х = 32 г∙ 98 г/160 г = 19,6 г

n (Cu (OH) 2) = m / M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль

Ответ: m (Cu (OH) 2) = 19,6 г

n (Cu (OH) 2) = 0,2 моль

CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu (OH) 2

1) ню=32/160=0,2

2) масса=0,2*160=32