Народ, помогите с решением (обе решать не надо, хотя бы одну):

1) При взаимодействии 2,4 г. магния с азотом получается 4,6 г. нитрида магния. Найдите его формулу.

2) Сколько тонн окиси кальция образуется при обжиге в печи 2,5 тонн известняка, содержащего 92% углекислого кальция.

Задача 2:

CaCO3 = CaO+CO2 (реакция при обжиге)

Найдем массу чистого карбоната кальция

m (CaCO3) = 2500 кг*0.92=2300 кг = 2300000 грамм

Найдем кол-во в-ва карбоната кальция

n (CaCO3) = 2300000/100 = 23000 моль

Мольные соотношения карбоната кальция и оксида кальция 1:1, значит оксида кальция столько же, т. е. n (CaO) = 23000 моль.

Отсюда найдем его массу:

m (CaO) = 23000*56=1288000 грамм = 1288 кг. = 1.288 тонн