Азотная кислота 1. Физические свойства HNO3 2. Строение 3. Химические свойства а) общие б) спецефические 4. Получение 5. Применения

1. Физические свойства HNO36

1) Жидкость

2) Желтоватого цвета (т. к. содержит NO2)

3) Без запаха.

4) на воздухе дымит

2. Строение:

O (к этому кислороду стрелочка. Т. к. общая электронная пара азота смещается к

∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу)

|

H--O---N=O

3. Химические свойства а) общие

1. диссоциация:

HNO3⇔ H + + OH-

2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли (нитраты) + вода

CuO+HNO3-->Cu (NO3) 2+H2O

3/. реакции нейтрализации:

HNO3+KOH--->KNO3+H2O

4/+соли более слабых кислот

Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O

б) специфические

1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2

2) ксантопротеиновая реакция:

HNO3+белки---> желтый цвет.

3) окислительные свойства:

Hno3 (концентрированная)

+Fe, Al, Cr, Au, Pt--> не реагирует

+ акт. металлы (в ряду напряжения до алюминия) : соль+N2O+H2O

+больш-во металлов: соль+NO2+H2O

+неметаллы: кислота+No2+H2O

Hno3 (разбавленная)

+металлы до натрия--> не реагирует

+Mg--> соль+NH4NO3+H2O

=больш-во металлов--->соль+NO+H2O

+неметаллы: кислота+No+H2O

Получение:

в лаборатории: NaNO3+H2SO4 (к) - - >NaHSO4+HNO3

в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С)

2NO+O2--2NO2

4NO2+2H2o+O2--->4HNO3

В лаборатории N2+3H2--->2NH3

4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t, P)

2NO+O2--2NO2

4NO2+2H2o+O2--->4HNO3

Примение:

в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая - в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная - в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии - разбавленная - подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле - основной способ определения золота в золотом сплаве;