Определи массу карбоната кальция, который прореагирует с 50 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 14,6%.

Дано mppa (HCL) = 50g W (HCL) = 14.6% Найти m (CaCO3) - ? Решение Х гр. 7.3 гр СаСО3+2HCL--->CaCl2+H2O+CO2 100. 2*36.5 Находим массу вещества (HCL) m вва (HCL) = mppa (HCL) * W (HCL) / 100%=50*14.6 / 100=7.3g Находим молекулярные массы : M (CaCO3) = 100g/mol M (HCL) = 36.5g/mol Подставляем данные в уравнение реакции Составляем пропорцию и решаем Х/100 = 7.3/73 х=10 гр Ответ 10 гр

Дано:

m (p-pa HCl) = 50 г

ω (HCl) = 14.6% или 0,146

Найти:

m (CaCO3) - ?

Решение.

m (HCl) = m (p-paHCl) * ω (HCl) = 50 г*0,146 = 7,3 г

M (HCl) = 36.5 г/моль

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl)

n (HCl) = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Из уравнения реакции следует, что

n (CaCO3) = 0,5n (HCl) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль

M (CaCO3) = 100 г/моль

m (CaCO3) = n (CaCO3) * M (CaCO3)

m (CaCO3) = 0,1 моль*100 г/моль = 10 г

Ответ: 10 г