Из 12,4 л ацетилена получили 4,8 г уксусного альдегида. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного.

а) 19,8% б) 22,7% в) 11% г) 30%

HC≡CH + H₂O (Hg²⁺) → CH₃COH

находим теоретическую массу уксусного альдегида

по уравнению реакции

V (C₂H₂) / V₀ = m (CH₃COH) / M (CH₃COH)

m (CH₃COH) = M (CH₃COH) V (C₂H₂) / V₀ теоретическая масса уксусного альдегида

mₓ=4,8 г практическая масса уксусного альдегида

w=mₓ/m (CH₃COH) выход продукта реакции

w=mₓV₀/[M (CH₃COH) V (C₂H₂) ]

w=4,8 г*22,4 л/моль/[44 г/моль*12,4 л]=0,1971 (19,71%)

ответ а)