При окислении 5,4 г трехвалентного металла получили 10,2 оксида. Какой металл окислили?

Алюминий

Допустим нам неизвестно массу полученного оксида, тогда:

m=5,4. x

4Al + 3O2==>. 2Al2O3

M=27. M=102

m=108. m=204

Составим пропорцию:

5,4/108=x/204

x=5,4*204/108

x=10,2 г. Что утверждалось в условии.

Ответ: алюминий