Умоляю, помогите!

Сколько в граммах водорода выделится в результате 13,7 г. бария с водой

Ba + 2H2O = Ba (OH) 2 + Н2

m (Ba) = 13,7 г

m (H2) - ?

M (Ba) = 137 г / моль

n (Ba) = M / m = 13,7 / 137 = 0,1 моль

По уравнению реакции из 1 моля бария получается один моль водорода. Следовательно

n (H2) = 0,1 моль

Известно, что 1 моль газа при н. у. занимает 22,4 л. Следовательно

V (H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л

Ba + 2H2O = Ba (OH) 2 + H2

Вычисляем количество вещества:

n (Ba) = m/M=13,7/137=0,1 моль;

1 моль Ba соответствует 1 моль H2

0,1 моль Ba соответствует x моль H2

1/0,1=1/x

n (H2) = x=0,1*1/1=0,1 моль;

m (H2) = M*n=2*0,1=0,2 г

Ответ: 0,2 г