Помогите охарактеризовать кислород в периодической системе химических элементов

Кислород - элемент VI группы, главной подгруппы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Заряд ядра атома кислорода + 8, в атоме два электронных слоя. На первом находится два электрона, на втором - 6. Из шести электронов последнего слоя 2 электрона находятся на s-подуровне и 4 - на р-подуровне. В атоме кислорода 2 неспаренных электрона, следовательно, кислород может проявлять валентность, равную 2. кислород второй по электроотрицательности элемент после фтора, поэтому он может проявлять степени окисления " - 2" - во всех соединениях, кроме соединения со фтором; " - 1" - в перекисях, "0" - в простом веществе, " + 2" - в соединении со фтором.

Элемент кислород - самый распространённый элемент в земной коре, он входит в состав большинства минералов и горных пород. В воздухе находится 21% простого вещества кислорода.

Элемент кислород образует две аллотропные модификации: кислород О2 и озон О3. (аллотропия - это способность атома одного элемента образовывать несколько простых веществ.). озон более сильный окислитель, чем кислород. Применяется для дезинфекции питьевой воды, при отбеливании тканей и минеральных масел. В атмосфере Земли озоновый слой (на высоте 25 - 30 км) защищает живой мир от космического УФ-излучения. Слой разрушается под воздействием оксидов азота.

Кислород - газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде. В жидком состоянии голубой, в твёрдом - синий, tкип. = - 1830 С, tпл. = - 218,70 С.

Кислород - сильный окислитель, при нагревании реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя оксиды. В кислороде горят водород, сера, фосфор, графит, магний, железо. Азот взаимодействует с кислородом при электрическом разряде: N2 + O2 = 2NO. Железо ржавеет в присутствии воды: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3

Кислород поддерживает горение. При горении сложных веществ в кислороде образуются оксиды элементов, входящих в состав сложного вещества: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Кислород обнаруживают по загоранию тлеющей лучинки.

В промышленности кислород получают из жидкого воздуха при фракционной дистилляции.

В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

или разложением воды под действием электрического тока: 2H2O = 2H2 + O2

Кислород применяют при обжиге сульфидных руд, производстве чугуна и стали, сварке и резке металлов. Жидкий кислород - как окислитель топлива в ракетной технике. Кислород также используют в медицине и в подводном плавании.

Убыль кислорода в атмосфере в результате процессов горения, гниения, дыхания возмещается растениями в результате фотосинтеза.