Сколько получится кальция из 1 тонны известняка срдержащего 10% примесей

Question

Химия

Антониныч

16 апреля, 13:12

Сколько получится кальция из 1 тонны известняка срдержащего 10% примесей

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Ильина · Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2

m (CaCO3) = 1 т=1000 кг

m (примесей) = 1000 * 0.1=100 кг

m (CaCO3) = 1000 - 100=900 кг

M (CaCO3) = 100 г/моль = 0.1 кг/моль

n (CaCO3) = 900/0.1 = 9000 моль

n (CaO) = n (CaCO3) = 9000 моль

M (CaO) = 56 г/моль=0.056 кг/моль

m (CaO) = 0.056 * 9000=504 кг

2) сколько кг. гашеной извести можно получить из 50 кг. негашенной извести содержащей 2% примесей

CaO + H2O = Ca (OH) 2

m (примесей) = 50*0.02=1 кг

m (CaO) = 50-1=49 кг=49000 г

M (CaO) = 56 г/моль

n (CaO) = 49000/56=875 моль

n (Ca (OH) 2) = 875 моль

M (Ca (OH) 2) = 74 г/моль

m (Ca (OH) 2) = 74*875=64750 г=64.75 кг

3) сколько железной окалины можно получить при сжигании 150 кг. пирита содержащего 5% примесей

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO 2

m (примесей) = 150*0.05=7.5 кг

m (FeS2) = 150-7.5=142.5 кг=142500 г

M (FeS2) = 120 г/моль

n (FeS2) = 142500/120=1187.5 моль

n (Fe2O3) = n (FeS2) / 2=593.75 моль

M (Fe2O3) = 160 г/моль

m (Fe2O3) = 160*593.75=95000 г=95 кг