Решите задачу. Пероксид водорода массой 13,6 г подверглитразложению в присутствии оксида марганца (4). Рассчитайте химическое количество выделившеглся при этом кислорода.

2H2O2 = (кат. MnO2) 2H2O + O2↑

∨ (H2O2) = 13,6 (г) / 34 (г/моль) = 0,4 моль

По уравнению реакции видно, что кислорода образуется в 2 раза меньше, чем разлагается перекиси, значит ∨ (O2) = 0,4/2=0,2 моль