При какой температуре вода плавится

T равновесия = дельта Н/дельта S = изменение энтальпии хим. реакции (в Дж/моль) / изменение энтропии (Дж/моль*K)

Дельта Н дана, дельта S считается по табличным данным термодинамических величин

Дельта S хим. реакции = сумма дельта S всех продуктов - сумма дельта S всех исходных веществ (по уравнению, коэффициенты считаются)

Дельта S хим. реакции = 2*дельта S (H2O (г) + 2*дельта S (Cl2 г) - 4*дельта S (HCl г) - дельта S (O2)

Учтите, что дельта H измеряется в кДж/моль, а дельта S в Дж/моль

дельта G = дельта H - T*дельта S

Реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, если дельта G < 0,

т. к. дельта H = - 114,42 кДж < 0, чтобы дельта G < 0, нужно чтобы T*дельта S < дельта H, т. е. T < T равновесия, при этом более сильным окислителем является кислород

если дельта G > 0, то будет протекать обратная реакция, чтобы дельта G > 0, нужно чтобы T*дельта S > дельта H, т. е. T > T равновесия, при этом более сильным окислителем будет хлор