Какой объем сернистого газа (SO2) образуется при горении 306,3 грамм цинковой обманки (ZnS), содержащего 5% примесей?

Дано:

m (смесиZnS) = 306,3 г 1. находим ω чистого ZnS

ω = 5% ω (ZnS) = 100%-5% = 95%

m (ZnS) - ? 2. находим массу чистого ZnS ω = mв-ва / mсмеси * 100%

Y (SO2) = ? mв-ва = ω*mсмеси / 100%

m (ZnS) = 95%*306,3 г / 100% m=291 г

3 составляем уравнение реакции и решаем

291 г xг

ZnS+O2 = SO2+ZnO

97 г 64 г

х = 291 г*64 г/97 г х=192 г